|
|
|
|
franek
Dysqtant
Dołączył: 27 Wrz 2006
Posty: 58
Przeczytał: 0 tematów
Ostrzeżeń: 0/3 Skąd: Parcelki :P
|
|
|
|
|
|
Wysłany: Nie 14:27, 01 Cze 2008 Temat postu: Ściaga z chemi |
|
|
Jest to ściąga z pierwszego tematu jaki ma być na jutrzejszej katrkówce. Było by miło jakby ktoś napisał z tego drugiego tematu
Występowanie wodoru najbardziej rozpowszechniony pierwiastek we wszechświecie (76%) ale na ziemi znajduje się tylko 0,9% wodoru, główna ilość wodoru w postaci związanej: woda, substancje organiczne, w postaci wolnej: gazy wulkaniczne, gaz ziemny, atmosfera otrzymywanie wodoru metody laboratoryjne reakcja metali z kwasami Zn +2HCl= ZnCl2+ H2, Fe + H2SO4= FeSO4 +H2 elektroliza wody 2H2O= 2H2 + O2 metody przemysłowe elektroliza wody, reakcja metanu z parą wodną CH4+ H2O= Co + 3H2 właściwości fizyczne wodoru gaz bezbarwny, bezwonny, najlżejszy pierwiastek, słabo rozpuszczalny w wodzie właściwości chemiczne wodoru pierwiastek jednowartościowy, aktywny chemicznie, reaguje z metalami, nie metalami z utworzeniem wodorków M+H2= MHx, 2H2+ O2= 2H2O, H2+ Br2= 2HBr reaguje ze związkami organicznymi i nieorganicznymi powodując ich rozkład CuO + H2 = Cu+ H2O zastosowanie wodoru do produkcji amoniaku, w procesach syntezy alkoholu metylowego. Używany jest do uszlachetniania różnego rodzaju paliw. Używa się go do utwardzania tłuszczów, oraz jako paliwo dla wysokotemperaturowych palników. występowanie tlenu stanowi 48% skorupy ziemskiej (pierwsze miejsce), w stanie wolnym występuje w atmosferze stanowiąc 21% objętościowych powietrza, główna ilość tlenu jest związana w postaci wód, skał, minerałów, organizmów żywych otrzymywanie tlenu metody laboratoryjne elektroliza wody katalityczny rozkład wody utlenionej 2H2O2= 2H2O +O2 termiczny rozkład związków chemicznych 2KClO = KCl+3O2 metody przemysłowe destylacja skroplonego powietrza elektroliza wody właściwości fizyczne tlenu Jest to gaz bezbarwny, bez smaku i zapachu, słabo rozpuszcza się w wodzie, jest nie palny ale palenie podtrzymuje. Właściwości chemiczne tlenu pierwiastek dwuwartościowy bardzo aktywny chemicznie, łatwo łączy się z różnymi pierwiastkami tworząc tlenki, reaguje ze związkami organicznymi i nieorganicznymi powodując ich utlenianie 2SO2+ O2= 2SO3, wykrywanie przy pomocy żarzącego się łuczywa ważniejsze związki wodoru z tlenem tlenek wodoru czyli woda, nadtlenek wodoru H2O2, 3% roztworu H2O2 to woda utleniona, 30% roztwór H2O2 to perhydrol zastosowanie tlenu Duże ilości tlenu zużywane są do wytwarzania wysokich temperatur w palnikach do spawania, cięcia i topienia trudno topliwych metali. W fazie ciekłej jest stosowany jako utleniacz paliwa rakietowego.
Post został pochwalony 0 razy
Ostatnio zmieniony przez franek dnia Nie 14:28, 01 Cze 2008, w całości zmieniany 1 raz
|
|